Question

【题目】常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(增大、减小、不变)

（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大、减小或不变）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

序号	0.100mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。

待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）

Answer 1

【答案】减小 分子化 不变 酸 NH4++H2O≒NH3H2O 0.1 c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—) 酚酞溶液 当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色 0.1114

【解析】

：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中中减小；
故答案为：减小；

（2）氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，向氨水中加入含有氢氧根离子的氢氧化钠固体抑制一水合氨电离，所以NH3H2O的电离平衡向分子化移动，在该过程中，温度不变，则电离平衡常数不变，
故答案为：分子化；不变；

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会水解：，所以溶液显酸性；根据物料守恒可知 c(NH4+)＋c(NH3H2O)=c(Cl-)，混合后c(Cl-)=0.2 mol/L/2=0.1mol/L，所以c(NH4+)＋c(NH3H2O)= 0.1mol/L；溶液中的电荷守恒为：c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)，

故答案为：酸；；0.1；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)

（4）氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酚酞溶液做指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色；第二组数据误差较大，应该舍弃，则另外两次消耗盐酸的平均体积为：V（HCl）=(27.83+27.85)/2=27.84mL，=0.1114mol/L；

故答案为：酚酞溶液；当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色；0.1114。