【题目】下列离子方程式正确的是
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
C.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.
的溶液中：
、
、
、
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：
、
、
、
C.
的溶液中：、
、、
D.
的溶液中：
、
、、
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________。(增大、减小、不变)
（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大、减小或不变）
（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
序号 | 0.100mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。
待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）
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【题目】在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N2
2NH3△H＜0。
（1）合成氨时选择500℃高温的目的是______________。
（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______。
（3）当达到平衡吋，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动，反应速率将_______。
（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动。
（6）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”，后同），密度________。
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【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A.增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小
B.改变反应的温度，平衡常数不一定变化
C.K=
D.K＝
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【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：
FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。
配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。
(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有
a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。
请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。
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【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。下列叙述错误的是（ ）
A.沉淀a中含有的单质是Cu、Fe
B.②的离子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O
C.操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D.溶液B中含有的阳离子主要是Ba2+、Na+
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【题目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
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【题目】在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g
D. 达到平衡时，平衡常数为2.5
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