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    【题目】某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

    已知：AgSCN为白色难溶物。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.①中的白色沉淀是

    B.向①的试管中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在

    C.②中发生了氧化还原反应

    D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

    【答案】B

    【解析】

    解此题时，要注意实验中试剂的用量，我们看到滴加入试管中的都只有几滴试剂，所以试管中含反应后过量的Ag+、、；结合试管③中的现象，试管②上层清液含Ag+、Fe3+、、，再按加入的物质判断选项是否正确。

    A.硝酸银溶液中滴入硫酸铵，生成白色沉淀为硫酸银，化学式为，A正确；

    B.试管中含过量的Ag+、、，滴加 KI溶液，与Ag+直接反应生成黄色沉淀AgI，并不能证明发生了沉淀的转化，B错误；

    C.中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵溶液，有白色沉淀生成，试管壁有银析出，可能是银离子氧化亚铁离子为铁离子，银离子被还原为银单质，发生了氧化还原反应，C正确；

    D.试管②上层清液含Ag+、Fe3+、、，滴加几滴KSCN溶液，产生白色沉淀为AgSCN，溶液局部变红色，那么局部溶液发生反应，振荡后红色褪去，沉淀量增加，有可能是溶液中过量银离子与硫氰根反应生成AgSCN白色沉淀，降低了硫氰根离子的浓度，平衡一直逆向进行，溶液红色会变淡直到消失， D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。

    Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。

    （1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。

    （2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。

    （3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。

    Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质

    （4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

    A.增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小

    B.改变反应的温度，平衡常数不一定变化

    C.K=

    D.K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。下列叙述错误的是（ ）

    A.沉淀a中含有的单质是Cu、Fe

    B.②的离子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

    C.操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

    D.溶液B中含有的阳离子主要是Ba2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1

    B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2

    C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10

    D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液，一定呈中性的是

    A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

    B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

    C. pH＝7的溶液

    D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

    A.利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应

    B.蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量

    C.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用和进行消毒、净化、以改善水质

    D.塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

    B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

    C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是

    ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

    ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

    ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

    ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

    A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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