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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

    A.利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应

    B.蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量

    C.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用和进行消毒、净化、以改善水质

    D.塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的

    【答案】D

    【解析】

    海水制取氯化钠没有新物质生成，没有发生氧化还原反应，故A错误；

    B.人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；

    C.铜离子有毒，不能用于自来水消毒，故C错误；

    D.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

    （1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________

    （2）反应中______被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为______。

    （3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______。

    （4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：

    （Ⅰ）写出一个化学事实______；

    （Ⅱ）从原子结构上进行说明：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

    C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

    已知：AgSCN为白色难溶物。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.①中的白色沉淀是

    B.向①的试管中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在

    C.②中发生了氧化还原反应

    D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

    ①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。

    ②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

    A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

    ③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。

    A．NaOH B．CuO C．FeO

    ④试剂B的作用是___。

    A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

    ⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。

    A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却 D．蒸发浓缩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在指定条件下能实现的是

    ①CuCu2(OH)2CO3CuO

    ②CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3

    ③MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)

    ④N2NO2HNO3

    ⑤Cl2NaClOCl2

    A.①④⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/ molL－1

    体积/mL

    浓度/ molL－1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

    （4）已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。

    _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

    （3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

    （4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

    硝酸体枳（mL)

    100

    200

    300

    400

    剩余固体（g)

    18.0

    9.6

    0

    0

    放出气体的体积（mL)

    2240

    4480

    6720

    计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP(25℃)

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）

    A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

    B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

    D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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