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【题目】大运会时深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池,工作原理如图所示,下列叙述正确的是(

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H22H2O

D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

【答案】D

【解析】

在燃料电池中,通入燃料的电极是负极,该极上发生失电子的氧化反应,通入氧气的电极是正极,该极上发生得电子的还原反应,总反应即为燃料燃烧的化学方程式。

A项、通入氧气的电极是正极,该极上发生得电子的还原反应,故A错误;

B项、通入燃料氢气的电极是负极,故B错误;

C项、在燃料电池中,总反应即为燃料燃烧的化学方程式,但不需要点燃,方程式为O2+2H22H2O,故C错误;

D项、通入氧气的电极是正极,该极上发生得电子的还原反应,在酸性环境下,电极反应为O2+4H++4e-2H2O,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】向物质的量各有1molNH4Al(SO4)2H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是

A. O→AH++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

B. A→B2Al3++3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4↓+2Al(OH)3

C. B→CNH4++SO42+Ba2+ +OHBaSO4↓+NH3·H2O

D. D→ENH4++ OHNH3·H2O

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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(  )

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀

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【题目】新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空:______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO

1)试配平该化学反应方程式,将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________

2)反应中______被还原,当氧化产物比还原产物多 1mol 时,反应中电子转移数为______

3)在该反应体系中:所涉及物质属于非极性分子的电子式为______;所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______

4)反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______,证明氮化硅组成元素非金属性强弱:

(Ⅰ)写出一个化学事实______

(Ⅱ)从原子结构上进行说明:______

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【题目】 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(

A.标准状况下,80g SO3 所含的原子数为 4NA

B.过氧化钠与水反应时,生成 0.1molO2 转移的电子数为 0.2NA

C.1mol N23mol H2 混合反应,当生成 0.1mol NH3 时,转移电子数目为 0.3NA

D.100mL 0.1molL-1 Na2S 溶液,含有的阴离子数目为 0.01NA

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【题目】在恒温恒容容器中发生N2O4(g)2NO2(g),若反应物的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s,那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1,所需反应时间为(  )

A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

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【题目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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【题目】已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究条件对化学反应速率的影响。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/ molL1

体积/mL

浓度/ molL1

体积/mL


0.10

2.0

0.010

4.0

25


0.20

2.0

0.010

4.0

25


0.20

2.0

0.010

4.0

50

1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________

2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________

3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率vKMnO4=_______________ molL1min1

4)已知50℃c(MnO4)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,画出25℃c(MnO4)t的变化曲线示意图。

_____________

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