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    【题目】哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是：

    A. N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态。

    B. 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。

    C. 达到化学平衡时，反应则停止进行。

    D. 达到化学平衡时，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)

    【答案】D

    【解析】A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、在恒压密闭容器中，气体的压强始终不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；C、化学平衡状态是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于0，故C错误；D、达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)正=v(H2)逆，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)： ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

    (3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

    (4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

    (5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

    (6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

    (7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．NaHS水解反应：HS-+ H2O H3O++ S2-

    B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

    试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键kJ/mol

    436

    a

    945

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

    ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （3）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 。

    （4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是室内污染物的是：

    A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应、

    D. 丁的单质可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8mo1H2，发生反应：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。测得n(H2)物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应在O～8min内的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

    B. 若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2，则平衡时CH3OH的体积分数大于20%

    C. 若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，则此时反应v(正)＞v(逆)

    D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    据此，某学生设计了下列实验.

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

    已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是

    A. c(NH4＋)＜c(Cl－) B. c(NH4＋)＝c(Cl－) C. c(NH4＋)＞c(Cl－) D. 无法判断

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