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    【题目】下列各组成分完全相同的是( )

    A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.液态氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气

    【答案】A

    【解析】

    A. 液氯是液态的氯气，故液氯和氯气的成分完全相同，故A正确；

    B. 液氯是液态的氯气，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，故两者成分不同，故B错误；

    C. 氯化氢是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故两者成分不同，故C错误；

    D. 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，天然气的主要成分是甲烷，故两者成分不同，故D错误；

    正确答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%． 电解
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是（填字母序号）．
    A.电解水制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑
    B.高温使水分解制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑
    C.太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
    D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
    （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一． 已知：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJmol﹣1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJmol﹣1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJmol﹣1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为 ．
    （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
    B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
    C.R的起始浓度越小，降解速率越大
    D.在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知________。

    （2）摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。

    ①a的名称是________。装置B的作用________。

    ②装置连接顺序为A→____→____→____→____（填字母序号）。

    ③能证明分解产物中有SO2的实验现象是________，反应的离子方程式是________。

    ④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是________。

    （3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。

    ①滴定时，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO4溶液。

    ②样品中Fe2+的质量分数为________（用含w、c、v的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

    B．容器中气体压强保持不变

    C．容器中气体密度保持不变

    D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

    E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

    （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

    ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

    （3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。

    ②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要的化工原料，可生产汽油、煤油、乙烯、苯等，实现石油的 综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题．

    （1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的_________不同；将 重油裂解可以获得很多化工原料，如 C8C18C4H10+_____；

    （2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是______ ，它属于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的环境问题是_______；

    （3汽车尾气中的 NO 是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在 400℃、催化剂存在的条件下使 NO 与 NH3 反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

    A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

    B．电解时Pt电极上有H2放出

    C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

    D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7X－中M的化合价为（ ）

    A.+4B.+5C.+6D.+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

    实验步骤如下：

    取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

    回答下列问题：

    （1）图中装置C的作用是____________________。

    （2）制备硝基苯的化学方程式_____________________。

    （3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________（“是”或“否”），说明理由：____________________。

    （4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。

    （5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

    （6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。

    （7）本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。

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