Question

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是__，反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

Answer 1

【答案】放 增大接触面积，提高反应速率 ① ②

【解析】

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高，说明铝与盐酸反应过程中释放能量使温度升高，则该反应为放热反应；②中的温度降低，说明Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应过程中吸收能量使体系温度降低，为吸热反应，反应时将固体研细可以使固体反应物充分接触，有利于提高化学反应速率；由图中的物质的能量变化可知反应物的总能量高于产物的总能量，为放热反应，因此可以表示①的能量变化，故答案为：放；增大接触面积，提高反应速率；①。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，应利用的反应原理是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；①中铁比铜活泼，铁做负极，反应原理为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；②铜比银活泼，铜做负极，反应原理为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；③铁遇到浓硝酸发生钝化，实际是铜做负极，反应原理是铜与浓硝酸的反应，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；④铁比铜活泼，铁做负极，电解质溶液是氯化铜，反应原理是Cu2++Fe=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；因此可以达到目的的是②，故答案为：②。