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    【题目】现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是　　　　　　　　　　　（　）

    ①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

    ⑤Na2O2Na2SO4

    A.①②B.③④

    C.②③④D.②③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；

    故答案选B。

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    【题目】用可溶性钡盐检验 SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )

    A.形成较多的白色沉淀

    B.形成的沉淀纯度更高

    C.排除 SO以外的其它阴离子及 Ag+的干扰

    D.排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

    (1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。

    (2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，

    (3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。

    A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

    (4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

    (5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，

    (6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是__，反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

    （2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）

    A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和

    B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

    C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

    D.在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为__。

    （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__（列式计算，写出计算过程。）

    （3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

    （4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是__（填字母）

    a.混合气体的密度不变

    b.混合气体的压强不变

    c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

    d.X的浓度保持不变

    e.生成1molZ和同时生成1.5molX

    f.X、Y、Z的反应速率之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：

    ①（未配平）；

    ②。

    下列说法正确的是

    A.若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

    B.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下

    C.氧化性：

    D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

    方案一、实验装置如图1所示。

    已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。

    （2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。

    （3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

    方案二、实验装置如图2所示。

    加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。

    （4）通入氧气的目的是______________、____________。

    （5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）

    A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

    C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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