【题目】某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，
(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，
(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。
【答案】NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出 3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2 C 不能 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 0.1 mol
【解析】
（1）生石灰与氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出；
（2）加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，该反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2；
（3）因N2的密度与空气的密度相近，所以不能用排空气收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集，所以用气囊收集；
（4）由于氯化钙能与氨气反应，所以不能把碱石灰换为氯化钙；
（5）铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑；
（6）根据得失电子守恒进行计算。
（1）生石灰与氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出，故反应的化学方程式为：NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案为：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑；生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出。
（2）加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，该反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，故答案为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2。
（3）因N2的密度与空气的密度相近，所以不能用排空气收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集，所以用气囊收集，故答案为：C。
（4）装置E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收氨气中的水蒸气，水能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜检验氧化铜和氨气反应是否有水生成，由于氯化钙能与氨气反应，所以不能把碱石灰换为氯化钙，故答案为：不能。
（5）铜与浓硝酸开始反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑，故答案为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
（6）反应消耗的铜的物质的量为12.8g÷64g/mol=0.4mol，0.1mol铜完全反应失去0.4mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：0.4mol/4=0.1mol，则通入氧气的物质的量是0.1mol，故答案为：0.1mol。
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【题目】磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
(1)A 的化学式为_____。
(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L-1）。该气体分子的电子式为_____，写出该反应的离子方程式：_____。
(3)写出 F→G 反应的化学方程式：_____。
(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K＋、I-）：_____。
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【题目】请完成实验室制取蒸馏水的相关内容(装置图见图 1)
图 1
(1)蒸馏的原理：利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_____。
(3)冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷却水从_____进，从_____出。
(4)温度计下端水银球应置于_____处。
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【题目】图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是___。
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是___。
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。(图中部分夹持及尾气处理装置略)
(3)图1装置中湿棉花的作用与图2中___(填“A、B、C、D、E”)装置的作用一样。
(4)装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂___。
(5)实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4。你认为正确吗？为什么？你认为___，理由是___。
(6)某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置。实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀。书写该实验发生的化学方程式___。
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【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
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【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是 （ ）
①SiO2
Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①②B.③④
C.②③④D.②③④⑤
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【题目】反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:
完成下列填空:
（1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。
（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)
（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。
（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。
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