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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

    A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

    B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    C. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

    【答案】D

    【解析】A. 能生成碱的金属元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A错误；B. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He是2，B错误；C. 第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，由于存在同位素，则中子数不一定6，C错误；D. 原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

    I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

    （1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。

    （2）b装置的作用是_____________ 。

    （3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。

    II.氰化钠废水处理

    （5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    ①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。

    ②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

    (1)装置A中反应的化学方程式是________．

    (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是　______。

    (3)实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中，向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是______。

    (4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性．

    (5)装置D的作用是______。

    (6)另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是重要的有机合成中间体,H为高分子化合物,其合成路线如图所示：

    已知：①(R为烃基);

    ②2R-CH2CHO。

    请回答下列问题：

    (1)J的名称为____________。E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。

    (2)C→D涉及的反应类型有____________________________。

    (3)A→B+F的化学方程式为___________________________________。

    (4)D与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________。

    (5)符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

    ①官能团种类和数目与M相同

    ②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-

    ③不含-CH2CH2CH2-

    (6)请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛()的合成路线：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　)

    A.碳酸氢铵B.碳酸氢钠C.氯化铵D.碳酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

    B. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物

    C. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH

    D. 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA

    B. 28g聚乙烯中所含原子数为6NA

    C. 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA

    D. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 有能量变化的过程均为化学变化

    B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

    D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（ ）

    A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化

    B. x表示AlCl3的物质的量

    C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

    D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化

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