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    （1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]>
    c[CN-]，用“>、<、=”符号填空
    ①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
    （2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________
    （3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。
    ②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。
    ③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。
    A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
    （4）某温度下，纯水中的c[H+] = 2．0×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__________mol/L。相同条件下，测得
    ① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
    （5）25℃时， 0．05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L
    （1）① >；② >
    （2）C
    （3）①CH3COOH（aq）；② CH3COOH（aq）；③ D
    （4）2.0×10-7mol/L；②①③
    （5）1；1×10-13
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=
    2.0×10-7
    2.0×10-7
    mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
    13
    13
    ．
    （2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    ；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）
    ＞
    ＞
    c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
    （3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则
    HCN
    HCN
    和
    CN-
    CN-
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，有如下反应：

    2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)         ΔH1= - 566．0kJ·mol-1

    3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)???? ΔH2=-1118．3kJ·mol-1

    Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)??? ΔH3?

    （1）试计算，ΔH3 = ?????????????????????

    （2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)? ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此时该反应???????? （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是????????????????????????????????????????????????????????????????????? ，此时υ正????? υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是????????????? 。

    a．(NH4)2CO3溶液???? b．氨水????? c．NaHSO3溶液????? d．CaCl2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

    （2）下列有关说法中正确的有??????? ?

    ①用pH试纸测得氯水的pH为3．5

    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血

    II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ???? 。

    （2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。

    （3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

    回答下列问题：

    ①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。

    ②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省莱芜一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    按要求回答下列问题
    （1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=______mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=______．
    （2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是______；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）______c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
    （3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式______．

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