【题目】将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：
(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；
(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。
【答案】1:10 1.0 mol/L
【解析】
（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2S04=MgSO4+H2↑，标准状况气体下，2.24 L氢气的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知镁的物质的量为0.1mol，则氧化镁的物质的量为
=0.01mol，由镁原子个数守恒可知，被氧化的镁的物质的量为0.01mol，镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比为0.01mol：0.1mol=1:10，故答案为：1:10；
（2）由题意可知，加入的氢氧化钠溶液先中和溶液中未反应的H2SO4，然后与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀完全时NaOH全部转化为Na2SO4，由钠原子个数守恒可知，n（Na2SO4）=
n（NaOH）=×4.0 mol﹒L-1×0.1L=0.2mol，最终所得溶液中硫酸钠的物质的量浓度
=1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L。
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【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量
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【题目】我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-
4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是( )
A.该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低
B.供电时的总反应为：2H2 + O2
2H2O
C.燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好
D.该燃料电池可以用两个活性相同的电极
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【题目】Ⅰ.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）。
（2）操作Ⅲ的名称是________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒__________（填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_________________________
Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（4）原溶液中一定存在的离子是______________，一定不能大量存在的离子是_______________。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是________。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验____________________________。
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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：①
②
③
④
。
（1）下列说法正确的是_________。
A.化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2
C.化合物C能发生取代、还原、加成反应 D.A→B，B→C的反应类型均为取代反应
（2）化合物D的结构简式是_________。
（3）写出E+H→F 的化学反应方程式__________________。
（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。
①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。
（5）设计以乙烯为原料合成制备Y（
）的合成路线________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
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【题目】下列化学用语或解释正确的是（ ）
A.碳酸的电离方程式：H2CO3
2H++CO32－
B.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：SO2+NaOH=NaHSO3
C.碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3－+H2OH3O++CO32－
D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10－14mo1·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C.
=1013的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D.c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)>P(N2)>P(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
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【题目】由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是
A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用
C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g
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