【题目】下列化学用语或解释正确的是( )
A.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-
B.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式:SO2+NaOH=NaHSO3
C.碳酸氢钠溶液显碱性:HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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【题目】用等体积的0.1mol/L的AgNO3溶液,可使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2和AlCl33种溶液中的Cl-恰好完全沉淀,则3种氯化物溶液的体积之比为( )
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1
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【题目】在一定温度下,在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列叙述中,正确的是( )
A.该反应的化学方程式为M═2N
B.若t1=1,则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1
C.t3时正反应速率等于逆反应速率
D.t2时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态
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【题目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题:
(1)当反应①转移3 mol电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)________L。
(2)反应②中________作氧化剂,________是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2 L SO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是________。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)__________。
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
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【题目】将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止,共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液,开始滴入时无沉淀生成,滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀,当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时,恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计):
(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________;
(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下列有关氢化物的叙述不正确的是
A. D2O分子的空间构型为直线形B. NH3的结构式为
C. HCl分子中含有3个孤电子对D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化
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【题目】2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,共118种元素,如图是元素周期表短周期的一部分,下列说法中正确的是( )
A. 元素①位于第二周期第ⅣA族
B. 气态氢化物的稳定性:④>②
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④
D. 元素的最高正化合价:③=⑤
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【题目】一铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中,氧化剂为O2
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