[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA

B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA

C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

【答案】C

【解析】A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B．2 mol SO2 和1mol O2混合充分反应，该反应为可逆反应，生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，转移的电子小于4mol，转移电子的数目小于4NA，选项B错误； C．NO2和N2O4可看成通式为(NO2)n的物质，46gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数= ×2nNA=2NA，选项C正确；D、1mol乙醇中含有7mol极性共价键，含有极性共价键的数目为7NA，选项D错误；答案选C。

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【题目】按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式___________。

（2）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式_______________________。

（3）反式2 -丁烯的结构简式______________________________

（4）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名___________________________

（5）的系统命名_____________________________________。

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【题目】如图是探究过氧化氢酶量对酶促反应速率影响的实验装置图，请回答下列问题：

(1)本实验中对自变量的控制可通过________________________来实现。除了自变量和因变量外，本实验中无关变量是(答出主要两点)__________________。

(2)若要验证酶的专一性，在此实验装置的基础上，应如何改进(请写出具体的措施)？

______________________________________________________________。

(3)能否用本实验装置来验证温度对酶活性的影响？____________，原因是__________________________。

(4)在过氧化氢溶液相同浓度、相同体积的不同实验组中加入大小相同不同数目的浸过肝脏研磨液的滤纸片，则几个实验组最终生成的气体量是否相同__________，原因是______________。

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【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判断达到滴定终点的依据是______________________。

②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

（1）图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_______移动（填“甲”或“乙”）。

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________L。

（3）一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3，以下关系正确的是______________。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+ c(CO32－)+c(OH－)

B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)

D．c(K+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)

E．c(K+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)

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【题目】下图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是（）