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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA

    B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA

    C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NA

    D. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

    【答案】C

    【解析】A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B．2 mol SO2 和1mol O2混合充分反应，该反应为可逆反应，生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，转移的电子小于4mol，转移电子的数目小于4NA，选项B错误； C．NO2和N2O4可看成通式为(NO2)n的物质，46gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数= ×2nNA=2NA，选项C正确；D、1mol乙醇中含有7mol极性共价键，含有极性共价键的数目为7NA，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）甲基的电子式___________。

    （2）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式_______________________。

    （3）反式2 -丁烯的结构简式______________________________

    （4）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名___________________________

    （5）的系统命名_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是探究过氧化氢酶量对酶促反应速率影响的实验装置图，请回答下列问题：

    (1)本实验中对自变量的控制可通过________________________来实现。除了自变量和因变量外，本实验中无关变量是(答出主要两点)__________________。

    (2)若要验证酶的专一性，在此实验装置的基础上，应如何改进(请写出具体的措施)？

    ______________________________________________________________。

    (3)能否用本实验装置来验证温度对酶活性的影响？____________，原因是__________________________。

    (4)在过氧化氢溶液相同浓度、相同体积的不同实验组中加入大小相同不同数目的浸过肝脏研磨液的滤纸片，则几个实验组最终生成的气体量是否相同__________，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

    （1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

    （2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

    （3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

    （4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

    （5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

    ①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

    ②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

    （3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①判断达到滴定终点的依据是______________________。

    ②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    （1）图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_______移动（填“甲”或“乙”）。

    （2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________L。

    （3）一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3，以下关系正确的是______________。

    A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+ c(CO32－)+c(OH－)

    B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

    C．c(K+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)

    D．c(K+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)

    E．c(K+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是（ ）

    A. Ⅰ在非生物界中都能找到，体现了生物界与非生物界的统一性

    B. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

    C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：

    已知：①四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂；

    ②双烯合成反应：；

    ③．

    回答下列问题：

    （1）B的化学式__；B中官能团的名称_____；

    （2）E→G的反应类型______

    （3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为________

    （4）D和F的结构简式分别是______、________

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式________

    ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    （6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3﹣丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）： ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是(　　)

    A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

    C. NO和O2 D. SO和PO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃，请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式：______、______、_______、_______、_______。

    （2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式___________________________。

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