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    【题目】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）

    A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液

    C.FeCl3溶液D.MgSO4溶液

    【答案】A

    【解析】

    钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和选项中的物质的反应情况判断。

    A．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故A选；

    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，溶质增加，所以有溶质氢氧化钠固体析出，故B不选；

    C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；

    D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关

    B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

    C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定

    D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示构成细胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A，B，C代表不同的大分子物质，下列叙述错误的是（ ）

    A. 在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是糖原

    B. 若B代表的物质能降低血糖浓度，则与其合成、分泌密切相关的细胞器有核糖体和高尔基体等

    C. b→B的生理过程完成的场所在核糖体，且有水的产生

    D. a、b、c、d分别为葡萄糖、氨基酸、脱氧核苷酸和促性腺激素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是

    A. 甲烷在空气中燃烧

    B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

    C. 乙醇分子间脱水生成乙醚

    D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下：

    已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：

    (1)有机物B的分子式___________________________。

    (2)高聚物F结构简式为___________________。

    (3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

    (4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H，H的结构简式________.。

    (5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________；

    【答案】 ）C3H8O2 n+（n-1）H2O

    【解析】试题分析：本题考查有机推断，涉及有机物分子式和结构简式的确定、有机物分子式和结构简式的书写、有机反应方程式的书写。A的质谱图中质荷比最大的数值为42，A的相对分子质量为42，烃A中n（C）：n（H）=： =1:2，A的实验式为CH2，A的分子式为（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式为C3H6，A的核磁共振氢谱有三个峰且峰的面积比为1:2:3，A的结构简式为CH2=CHCH3。A发生加聚反应生成的高聚物F的结构简式为；A→B发生题给已知的反应，B的结构简式为；B→C发生醇的催化氧化，C的结构简式为；C与Cu（OH）2加热时，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的结构简式为；D与H2发生加成反应生成E，E的结构简式为；E中含羟基和羧基，E发生缩聚反应生成高聚物G，G的结构简式为。

    （1）B的结构简式为，B的分子式为C3H8O2。

    （2）高聚物F的结构简式为。

    （3）C的结构简式为，C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

    （4）E的结构简式为，2分子E通过酯化反应形成六元环有机物H，H的结构简式为。

    （5）G由E发生缩聚反应生成，生成G的化学方程式为n+（n-1）H2O。

    【题型】推断题
    【结束】
    18

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.

    (1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________。

    (2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________。

    A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

    (3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________。

    (4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________。

    A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

    B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

    C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

    蒸馏装置图中仪器A的名称是___________，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。

    (5)该实验产品的产率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）

    A.Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－B.Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-

    C.H＋、Cl－、K＋、CO32-D.K＋、Mg2＋、SO42-、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池。

    (1)则该电池负极材料为：__________________，负极反应式为________________；

    (2)正极材料为：_____________，该电池总的化学反应式为_______________；

    (3)一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：________（填写序号）。

    A．电路中通过的电子为m/32 mol

    B．正极质量增加56m/64 g

    C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

    D．原电池工作过程中Cl向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（ ）

    A.84消毒液B.高锰酸钾C.酒精D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列问题：

    (1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

    已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。

    (2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L－1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①则从反应开始到20mi时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）

    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。

    ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；

    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    B、2v(NO)正=v(N2)逆

    C、容器中气体的压强保持不变

    D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

    (3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________

    (4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

    若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

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