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【题目】如图所示为实验室模拟工业上催化裂化的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)工业上石油裂化的主要目的是_______________________

(2)A中氧化铝的作用是_____________B中冷水的作用是___________________

(3)C中得到的液体具有汽油的气味,该液体________________(填“能”或“不能”,下同)通过化学反应使溴水褪色,而通过石油分馏得到的汽油_______________通过化学反应使溴水褪色。

(4)D中酸性高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡裂化时除有液态不饱和烃生成外,还有__________生成。

【答案】提高汽油的产量 催化剂 使裂化汽油冷凝为液体 不能 气态不饱和烃

【解析】

(1)从原油中分馏得到的直馏汽油产量少,故采用裂化的方法来提高汽油的产量;

(2)石蜡的裂化需要在催化剂的作用下进行,故氧化铝作催化剂,由于裂化的温度较高,裂化后得到的是气态产物,用冷水冷却得到液态汽油;

(3)由于裂化汽油中有不饱和烃,故能发生加成反应使溴水褪色;通过石油分馏得到的汽油中不含烯烃等不饱和烃,故不能通过化学反应使溴水褪色;

(4)由于D中酸性高锰酸钾溶液褪色,说明有气态不饱和烃生成。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3Co3O4TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题:

1Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____

2基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

3结合题中信息判断:COCl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)

4CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

5[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

6NaO形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NANaO之间的最短距离为_____cm(用含ρNA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大D. acd

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.图上四点对应溶液中离子种类相同

B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q

C.N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物化合物存在下列关系:

1)写出D的官能团名称___

2B+D→E的反应类型是___

3)反应B→C的化学方程式是___

4)糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质,下列说法不正确的是:___

A.化合物A与银氨溶液混合后,水浴加热生成银镜,说明A中存在醛基

B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物,氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团

C.将绿豆大小的钠块投入B中,钠块沉在液面下,并有大量气泡产生

D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物,乙酸乙酯在下层

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。在1L密闭容器中,起始投入4mol N26mol H2在一定条件下生成NH3,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示 (已知:T1<T2

温度

平衡时NH3的物质的量/mol

T1

3.6

T2

2

①则K1_______K2 (填“=”),原因:__________

②在T2下,经过10s达到化学平衡状态,则平衡时H2的转化率为______________。若再同时增加各物质的量为1mol,则该反应的速率v_____v(>或=或<),平衡常数将______(填增大减小不变)。

2)一定温度下,将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3Ag+BgxCg),请填写下列空白:

①反应1min时测得剩余1.8mol AC的浓度为0.4 mol/L,则1minB的反应速率为______x_______

②若混合气体起始压强为P010min后达平衡,容器内混合气体总压强为P,用P0P来表示达平衡时反应物A的转化率aA)为__________

③能够说明该反应达到平衡的标志是___________

A 容器内混合气体的密度保持不变

B vA=3vB

C AB的浓度之比为3:1

D 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B

E 体系的温度不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题:

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=alkJ/mol4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H2=bkJ/molH2O(1)=H2O(g)H3=+ckJ/mol,写出在298K时,氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________

(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中kk分别表示正反应和逆反应的速率常数,即V=k·c(Mb)·P(O2)V=k·c(MbO2)37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

αMbO2%

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①计算37℃、P(O2)2.00kPa时,上述反应的平衡常数K=___________

②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有kk的式子表示)

(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质,在溶液中以三种离子形式存在,其转化关系如下:

在甘氨酸溶液中加入酸或碱,三种离子的百分含量与的关系如图所示:

①纯甘氨酸溶液呈___________性;当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________

②向=8的溶液中加入过量HCl时,反应的离子方程式为___________

③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

称取样品150mg,在一定条件下,用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸11发生反应),测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验,消耗HClO4溶液的体积为0.25mL,该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染方面考虑,最好的方法是( )

A.

B.

C.

D.

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【题目】用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是(

A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式为C13H18O2

C.布洛芬苯环上的一溴代物有2

D.布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物

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