【题目】如图所示为实验室模拟工业上催化裂化的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)工业上石油裂化的主要目的是_______________________。
(2)A中氧化铝的作用是_____________,B中冷水的作用是___________________。
(3)C中得到的液体具有汽油的气味,该液体________________(填“能”或“不能”,下同)通过化学反应使溴水褪色,而通过石油分馏得到的汽油_______________通过化学反应使溴水褪色。
(4)D中酸性高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡裂化时除有液态不饱和烃生成外,还有__________生成。
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【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
(1)Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(4)CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大D. a<c+d
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【题目】常温下,将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图上四点对应溶液中离子种类相同
B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q
C.若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)
D.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点
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【题目】已知有机物化合物存在下列关系:
(1)写出D的官能团名称___。
(2)B+D→E的反应类型是___。
(3)反应B→C的化学方程式是___。
(4)糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质,下列说法不正确的是:___。
A.化合物A与银氨溶液混合后,水浴加热生成银镜,说明A中存在醛基
B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物,氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团
C.将绿豆大小的钠块投入B中,钠块沉在液面下,并有大量气泡产生
D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物,乙酸乙酯在下层
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【题目】(1)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。在1L密闭容器中,起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示 (已知:T1<T2)
温度 | 平衡时NH3的物质的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
①则K1_______K2 (填“>”、“<”或“=”),原因:__________。
②在T2下,经过10s达到化学平衡状态,则平衡时H2的转化率为______________。若再同时增加各物质的量为1mol,则该反应的速率v正_____v逆(>或=或<),平衡常数将______(填“增大”、“减小”或“不变)。
(2)一定温度下,将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g),请填写下列空白:
①反应1min时测得剩余1.8mol A,C的浓度为0.4 mol/L,则1min内B的反应速率为______,x为_______。
②若混合气体起始压强为P0,10min后达平衡,容器内混合气体总压强为P,用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为__________。
③能够说明该反应达到平衡的标志是___________。
A 容器内混合气体的密度保持不变
B v(A)=3v(B)
C A、B的浓度之比为3:1
D 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B
E 体系的温度不再变化
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【题目】含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题:
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ/mol,H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol,写出在298K时,氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数,即V正=k正·c(Mb)·P(O2),V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]:
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2%) | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时,上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质,在溶液中以三种离子形式存在,其转化关系如下:
在甘氨酸溶液中加入酸或碱,三种离子的百分含量与的关系如图所示:
①纯甘氨酸溶液呈___________性;当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②向=8的溶液中加入过量HCl时,反应的离子方程式为___________。
③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.
称取样品150mg,在一定条件下,用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应),测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验,消耗HClO4溶液的体积为0.25mL,该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)
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【题目】用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2
B.布洛芬的分子式为C13H18O2
C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种
D.布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物
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