Question

【题目】通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,根据装置图分析,电解池阳极发生的反应为物质失去电子,发生氧化反应,考虑到溶液是碱性,则阳极处OH-放电产生O2,阳极电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2,阴极为物质得到电子,发生还原反应,考虑到溶液是碱性,则阴极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+ H2,据此分析判断。

A.阳极的电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2 ,所以A正确;B.阳极区OH-放电被消耗,c(OH-)降低,则c(H+)增加,电解池中阳离子通过阳离子交换膜向阴极移动,则H+由a室经阳离子交换膜进入b室,所以B正确;C.外电路每转移0.2 mol 电子,不仅有Na+转移,还有H+转移,故C错误;D.c室中产生Na2SO3,溶液为碱性,则c室得到Na2SO3的原因是OH-+ HSO3-=H2O+ SO32-,所以D选项是正确的;答案：C。