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    【题目】体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为

    A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2

    【答案】D

    【解析】

    根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比。

    分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl-)=1mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：：

    =6：3：2，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

    A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

    B.该有机物的分子中一定有

    C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

    D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（ ）

    A. a为电源的负极

    B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

    C. 除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

    D. 若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    （1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。

    （2）D→E的反应类型是_______。

    （3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。

    （4）写出E→F的化学方程式：_________。

    （5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_________________ 。

    ①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

    （6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.

    C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色

    D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

    C. 升高温度增大

    D. 加入MgCl2固体，HS－浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。

    实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

    编号

    Na2SO4溶液

    AgNO3溶液

    现象

    体积/mL

    浓度／(mol·L-1)

    体积/滴

    浓度／(mol·L-1)

    ①

    1

    l

    3

    2

    出现大量白色沉淀

    ②

    1

    1

    3

    0.5

    出现少量白色沉淀

    ③

    1

    1

    3

    0.1

    有些许浑浊

    ④

    1

    1

    3

    0.0l

    无明显变化

    （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为______。

    （2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

    [25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

    编号

    AgNO3浓度／(mol·L-1)

    稀释后Ag+浓度／(mol·L-1)

    混合液中SO42-的最小理论检出浓度／(mol·L-1)

    ①

    2

    0.2

    0.0003

    ②

    0.5

    _______

    0.0048

    ③

    0.1

    0.0l

    0.12

    ④

    _______

    0.001

    _________

    若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是__ (填字母序号)。

    A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

    B．混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

    C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

    D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰

    （3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

    实验二：

    编号

    AgNO3溶液

    浓度／(mol·L-1)

    现象

    向沉淀中滴加硝酸后的现象

    ①

    2

    出现大量白色沉淀

    滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失

    ②

    0.5

    出现少量白色沉淀

    滴加稀硝酸，沉淀基本消失

    对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)

    假设一：_____________。

    假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。

    （4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)

    ________________

    （5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

    ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

    ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

    ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

    第一次

    第二次

    第三次

    滴定前读数/mL

    2.10

    2.50

    1.40

    滴定后读数/mL

    22.00

    22.50

    21.50

    （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

    （2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

    （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

    （4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

    （5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

    a．滴定终点俯视读数

    b．锥形瓶用待测溶液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

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