【题目】下列物质既能与盐酸反应,又能与NaOH反应的是( )
A. Na2CO3B. NaHSO4C. NaHCO3D. Na2SO4
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【题目】某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)c(NH2﹣)=1.6×10﹣29 , 若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )
A.纯净的液氨中,pN=7
B.纯净的液氨中,c(NH4+)c(NH2﹣)>1.0×10﹣14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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【题目】某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性,还原产物一般为气体)
下列有关判断正确的是
A. 试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步骤③中发生反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
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【题目】液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+。下列说法正确的是
A.NH3属于离子化合物B.常温下,液氨的电离平衡常数为10-14
C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2 . 图是该过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能 a的变化是(填“增大”、“减小”、“不变”),反应热△H的变 化是(填“增大”、“减小”、“不变”).请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式 .
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【题目】可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )
A. 加热时有无气体放出
B. 滴加盐酸时有无气泡放出
C. 溶于水后,滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成
D. 溶于水后,滴加澄清石灰水,看有无白色沉淀生成
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【题目】芳香酯I的合成路线如下:
已知以下信息:
①A﹣I均为芳香族化合物,B苯环上只有一个取代基,B能银镜反应,D的相对分子质量
比C大4,E的核磁共振氢谱有3组峰.
②
③
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为 , D所含官能团的名称为 , E的名称为
(2)E→F与F→G的顺序能否颠倒(填“能”或“否”),理由 .
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 .
(4)I的结构简式为 .
(5)符合下列要求A的同分异构体还有种.
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
(6)据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
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【题目】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 (H2C2O4)氧化:
( i)MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.020molL﹣1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应.试回答下列问题:
①方程式( i)配平后H2C2O4的计量系数为 .
②0.020molL﹣1KMnO4标准溶液应置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点的颜色变化是 .
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数;若“能”,请给出计算结果;若“否”,试说明原因.“能”的计算结果或“否”的原因说明 .
④若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 .
A.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤
C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
D.定容时,俯视刻度线
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗.
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【题目】硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________;铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________;向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。
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