Question

【题目】在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol·L－1。则M的取值范围是(　　)

A. 0＜M＜ B. ＜M＜ C. ＜M＜ D. ＜M＜

Answer 1

【答案】D

【解析】将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法解答。

若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/5，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为4/5×22.4 mol/L=1/28 mol/L；若混合气体是NO和O2，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/7，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为4/7×22.4 moL/L=1/39.2 mol/L，因是三种物质的混合物，应介于二者之间，答案选D。