Question

【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 反应后溶液的酸性明显增强

B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C. 该反应的还原剂是Cl－

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答。

反应的方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．反应生成H+，溶液酸性增强，故A正确；B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故C错误；D．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误；故选A。