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    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是

    A.氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-=H2O

    B.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

    D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    【答案】C

    【解析】

    A. 氢氧化镁难溶于水，主要以固体形式存在，不能写成离子形式，A错误；

    B. 二者反应产生CaCO3沉淀和H2O，B错误；

    C. 反应符合事实，遵循物质物质拆分原则，C正确；

    D. 电子不守恒，电荷不守恒，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 反应后溶液的酸性明显增强

    B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C. 该反应的还原剂是Cl－

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图中的8个装置中，属于原电池的是

    A. ①④⑤ B. ④⑥⑦ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是

    A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

    B. 产品中含有SO42－、Cl－

    C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

    D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,溶液M中存在的离子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根据题意回答下列问题:

    （1）写出酸H2A的电离方程式:__________________________________________

    （2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为__________mol.L-1。

    （3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液与0.04 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为__________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

    A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小

    B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)

    C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

    D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中繁衍着无数水生生物，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    (1)步骤①的实验操作名称是________；

    (2)现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤①的实验尚缺少的玻璃仪器是_________________，步骤③中的萃取剂可选择________________

    (3)步骤②中反应的离子方程式是______________________________；

    (4)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O，请完成下列问题:

    （1）放电时：正极的电极反应式是____________________;电解液中H2SO4的浓度将变_______（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确？_______（填“是”或者“否”）

    （3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_____极，该装置中发生的总反应方程式为_____________________

    若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_____________材料作电极。

    II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。

    （1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。

    （2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。

    （3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。

    ②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。

    A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率

    ③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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