练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】微量元素在生物体内的含量虽然很少，但在维持正常生命活动中不可缺少。这种说法可通过下面的哪一实例得到证实（　　）

    A.植物缺镁时叶片变黄

    B.油菜缺硼时只开花不结果

    C.动物血液中钙盐的含量太低，容易发生抽搐

    D.缺磷时会影响ATP的合成

    【答案】B

    【解析】

    微量元素是根据含量划分的，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

    A、Mg是大量元素，A错误；
    B、硼是微量元素，油菜缺硼时只开花不结果，体现了微量元素在生物体内的含量虽然很少，但却是维持正常生命活动不可缺少的，B正确；
    C、钙是大量元素，C错误；
    D、P是大量元素，D错误。
    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    (1)该图中有两处未画出，它们是__________、__________。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。

    (3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；原因是_________。

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸进行实验，实验数据如下表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    平均温度差（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.1

    26.3

    26.2

    30.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    34.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    30.0

    酸碱溶液的密度均近似为1g/mL，中和后溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)。则根据表中数据计算中和热△H 为_________________

    (6)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较中，不正确的是

    A. 稳定性：CH4>NH3 B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2

    C. 氧化性：F2> O2 D. 酸性：HClO4>H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.乙烯的结构简式为CH2＝CH2

    B.乙烯分子中6个原子共平面

    C.乙烯分子的一氯代物只有一种

    D.CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是

    ①检验自来水是否含氯离子　②鉴别食盐和小苏打　③蛋壳能否溶于酸　④白酒中是否含甲醇

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

    A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰

    B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇

    C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫

    D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑
    反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    c（H2O2）/molL﹣1

    0.80

    0.40

    0.20

    0.10

    0.05


    （1）H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有 ．
    （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
    （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
    A.0.08
    B.0.16
    C.1.2
    D.2.4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①乙烯和水反应： ， 属于反应；
    ②由苯制取溴苯： ， 属于反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)，其生产过

    程如图：

    已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

    （1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、_________（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于___________（填仪器名称）中加强热。

    （2）步骤③中加入热水的作用是__________________________________。

    （3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。

    （4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO3)的物质的量的__________倍。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案