【题目】下列表述中一定正确的是
A.若图①中曲线表示
，反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快
B.图②可表示
时，用
的
溶液滴定20mLNaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况
C.若图③表示向含
、
、
、
的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为
D.若图④表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则
：
：
：3：2
【答案】C
【解析】
A．催化加可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，使B点降低，但是升高温度，只可以增加分子的有效碰撞，加快反应速率，不会改变活化能大小，故A错误；
B．
的
溶液和20mL
NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性，此时不会实现
，故B错误；
C．反应的先后顺序：
、
结合
生成沉淀，
与反应，氢氧化铝与反应而溶解，
，氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠5mL，
，铝离子完全沉淀需要氢氧化钠15mL，所以Mg离子完全沉淀需要氢氧化钠10mL，根据镁元素守恒，镁离子物质的量是
，消耗氢氧化钠时
即10mL，所以氢氧化钠的浓度是
，故C正确；
D．根据C的分析，混合物中含有镁离子的物质的量是，铝离子的物质的量是，铵根离子的物质的量是
，所以
：
：
：1：2，故D错误；
故答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
（1）当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
（2）当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为___。
（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；则a___b(填“<”“=”或“>”)。
（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中
的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是
A.含有4种官能团
B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应
C.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应
D.该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（1）③④⑦的原子半径由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为____（用酸的化学式表示）。
（3）②④两种元素按原子个数之比为1：1组成的化合物的电子式____。
（4）①②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___。
（5）表中⑤的单质和④的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为____。
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【题目】室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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【题目】在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 水的电离程度：a>b>c
B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
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【题目】25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b点溶液中，c(A-)<c(Na+)
C.a→b的过程中，发生了吸热反应
D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
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【题目】
具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)净水的原理是________________________________________。溶液腐蚀钢铁设备，除
作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)__________________________________。
(2)在溶液中分三步水解：
以上水解反应的平衡常数
由大到小的顺序是___________________________________________________________。
(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。
a.降温 b.加水稀释
c.加入
d.加入
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________________________________________________________。
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【题目】氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式为2
＋5
＋H＋=2Mn2+＋5
＋3H2O。请完成下列问题：
(1)该实验除了滴定管(50 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外，还必须使用的仪器是____________。
(2)实验中用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。
(3)本实验_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点的现象是__________。
(4)①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____(填“高”或“低”)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
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