Question

【题目】如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						②	③
3	④			⑤		⑥	⑦

（1）③④⑦的原子半径由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为____（用酸的化学式表示）。

（3）②④两种元素按原子个数之比为1：1组成的化合物的电子式____。

（4）①②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___。

（5）表中⑤的单质和④的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为____。

Answer 1

【答案】Na>Cl>F HClO4>H2SO4 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知①是H元素；②是O元素，③是F元素，④是Na元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，以此解答。

（1）同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素原子核外电子层数越多，原子半径就越大；

（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；

（3）②④两种元素按原子个数之比为1：1组成的化合物为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；

（4）①是H元素；②是O元素，两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物是H2O2，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式；

（5）⑤是Si元素，④是Na元素最高价氧化物水化物是NaOH。

（1）根据元素在周期表中的位置可知③是F元素，④是Na元素，⑦是Cl元素。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此这三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F；

（2）根据元素在周期表中的位置可知⑥是S元素，⑦号元素是Cl，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。元素的非金属性Cl>S，所以最高价含氧酸的酸性越强强弱为HClO4＞H2SO4；

（3）②④两种元素按原子个数之比为1：1组成的化合物为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；

（4）①是H元素；②是O元素，两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物是H2O2，有强的氧化性，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（5）⑤是Si元素，④是Na元素最高价氧化物水化物是NaOH，Si和氢氧化钠反应生成硅酸钠、水和氢气，方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。