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    【题目】下列物质中，属于非电解质的是（ ）

    A.CO2B.CuC.KOHD.BaCl2

    【答案】A

    【解析】

    电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。

    A. 二氧化碳不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故二氧化碳是非电解质，故A选；

    B. 金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；

    C. KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故C不选；

    D. BaCl2属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故D不选；

    故选A。

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    A. 酱油 B. 花生油 C. 甘油 D. 润滑油

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    B.蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片
    C.温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
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    填空完成问题：

    （1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

    A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

    （2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

    （3）滴定终点的现象为___________________________________。

    （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测H2C2O4溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    【题目】现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

    （1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

    （2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

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    【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

    A. 不是同分异构体

    B. 分子中共平面的碳原子数相同

    C. 均能与溴水反应

    D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）基态Ti 原子的价层电子排布图为________________________。

    （2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一电离能大小为O < N，原因是___________________________。

    （3）TiCl4的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl4，该晶体是_______ 晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2·xH2O），再经焙烧可得TiO2，写出生

    成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）的化学方程式_________________________________。

    （4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为_____________。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________。

    （5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫______________，钛原子的配位数为____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q kJ

    下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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