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    【题目】某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为

    A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

    【答案】C

    【解析】设该氯化物化学式为RClx，则

    RClx ~~~~~~ xAgNO3

    1 x

    0.05 mol/L×10mL 0.1 mol/L×15mL

    列比例式可得x=3，故氯化物化学式我RCl3，C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：A B C D（枯茗醛） E F G H（兔耳草醛，相对分子质量190）
    中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
    D+
    已知：
    Ⅰ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
    +H2O
    Ⅱ.2RCH2CHO
    Ⅲ．
    （1）D的结构简式为 ， E中含有的官能团名称为 ．
    （2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为 ， B的结构简式为 ．
    （3）反应①的反应类型 ， 反应②的化学方程式为 ．
    （4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式 ．
    （5）W与 是否互为同分异构体（填“是”或“否”），符合下列条件的 的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式 ． a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
    b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
    c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
    d．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于磷酸(H3PO4)的叙述错误的是（ ）

    A. 磷酸的相对分子质量是98B. 磷酸的摩尔质量是98g

    C. 1molH3PO4的质量是98gD. 1molH3PO4中含有4molO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

    A. Fe ＋2 HCl ＝ H2 ↑＋ FeCl2 B. 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

    C. CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D. 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简答题：
    （1）NH4Cl溶液呈 ， 用离子方程式表示原因 ．
    （2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是 ．
    （3）NaHSO3溶液呈性，原因 ．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电化学知识回答下列问题：

    （1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

    ①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

    ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

    ③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

    （2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
    A.正反应为放热反应
    B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    C.反应物总能量高于生成物总能量
    D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

    I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

    C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

    D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4

    E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

    F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6

    (2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能(kJ·mol－1)

    a

    360

    500

    434

    已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。

    II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

    （3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

    （4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

    III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

    （6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

    请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A. MnO4－→MnO2 B. Cl－→Cl2 C. H2S→SO2 D. Fe2＋→Fe

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