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【题目】简答题:
(1)NH4Cl溶液呈 , 用离子方程式表示原因
(2)普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒,其中玻璃筒内盛装溶液,使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫.产生此现象的离子方程式是
(3)NaHSO3溶液呈性,原因
(4)在25℃下,向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 . 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020

【答案】
(1)酸性;NH4++H2O═NH3·H2O+H+
(2)Al2(SO4)3;Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2
(3)酸性;HSO 的电离程度大于水解程度
(4)Cu(OH)2;Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH
【解析】解;(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,离子方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+ , 故答案为:酸性;NH4++H2ONH3H2O+H+;(2)Al2(SO43水解显酸性,不能放在铁筒中,所以玻璃筒内盛装Al2(SO43;碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为:Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑;故答案为:Al2(SO43;Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑;(3)NaHSO3既水解又电离,HSO 的电离程度大于水解程度,电离显酸性,所以溶液显酸性;故答案为:酸性;HSO 的电离程度大于水解程度;(4)难溶电解质的溶度积越小,加入氨水时越易生成沉淀,则生成的沉淀为Cu(OH)2 , 反应的离子方程式为Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ , 故答案为:Cu(OH)2;Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH . (1)NH4Cl为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;(2)Al2(SO43水解显酸性,不能放在铁桶中;碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体;(3)NaHSO3既水解又电离,以电离为主;(4)难溶电解质的溶度积越小,加入氨水时越易生成沉淀.

练习册系列答案
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【题目】硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的过程如下:
(1)以氮气、氢气为原料合成氨①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3d.升高温度
②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的 ,则N2的转化率a1=
若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2 , 则a2a1(填“>”、“<”或“=”)
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2

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【题目】现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为 . (用元素符号表示)
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示),根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点,而六面体的每条棱上均有一个BC . 与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上.根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol1

786

715

3401

根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 . MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2个.
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是

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【题目】已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×104g和8.4×106g,将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓硝酸银溶液,则发生的反应为(
A.只有溴化银沉淀生成
B.氯化银河溴化银沉淀等量生成
C.氯化银沉淀多于溴化银沉淀
D.氯化银沉淀少于溴化银沉淀

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【题目】在一定条件下,PbO2 Cr3+反应,产物是Cr2O72-Pb2+,则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol

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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同的电子数,且D是同周期元素中原子半径最大的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)X的电子式为___________

(2)B单质的结构式为___________;用电子式表示E的气态氢化物的形成过程:___________________________

(3)C与D形成的两种化合物中,其中一种物质含有两种类型的化学键,该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写结构式)。

(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。

(6)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。F的单质与水反应的离子方程式___________________________________

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【题目】《淮南子·说山训》云:慈石能引铁(慈,旧作磁)慈石的主要成分是( )

A.四氧化三铁B.氧化铜C.三氧化二铁D.硅酸盐

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【题目】下列物质中,属于酸性氧化物的是(

A. CaOB. NOC. CO2D. H2SO4

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【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是

A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾

C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾

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