Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)X的电子式为___________。

(2)B单质的结构式为___________；用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：___________________________。

(3)C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写结构式)。

(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。

(6)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。F的单质与水反应的离子方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】 N≡N 离子化合物 大 氧化

【解析】试题分析：X的水溶液呈碱性，X是氨气，所以A是H元素、B是N元素；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素，D是Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E是S元素；A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，所以F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C是O元素。

解析：根据以上分析，(1)NH3的电子式为。(2)N2含有氮氮三键，结构式为N≡N； E的气态氢化物是硫化氢，用电子式表示氢气与硫生成硫化氢的形成过程为。 (3)O与Na形成的两种化合物Na2O、Na2O2，Na2O中含有离子键，Na2O2 中含有离子键、共价键，Na2O2属于离子化合物。(4)非金属性越强，气态氢化物越稳定，N、O、S中O的非金属性最强，NH3、H2O、H2S中最稳定的是。(5)Na+是同周期简单阳离子中离子半径最大的元素。(6)Cl2在反应中常作氧化剂。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式是。