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    【题目】绿原酸(见右图)是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是( )

    A.绿原酸的分子式为C16H20O9

    B.绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应

    C.1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

    D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】B

    【解析】

    A．根据结构可知，绿原酸的分子式为C16H18O9，故A错误；

    B．绿原酸分子中含-OH可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，故B正确；

    C．根据酯化反应原理可知，奎尼酸含环己烷结构、4个醇-OH和-1个-COOH，1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH，故C错误；

    D．咖啡酸含酚-OH，能与FeCl3溶液发生显色反应，而奎尼酸不含酚-OH，只含醇-OH，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．

    Ⅰ经催化加氢可合成低碳烯烃：在时，按：：3投料，图1所示不同温度下，平衡时的四种气态物质的物质的量的关系．

    该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

    曲线b表示的物质为 ______ ．

    为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ ．

    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图2所示．

    b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______ ．

    Ⅱ（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：． 在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间

    浓度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    0

    0

    时，该反应的平衡常数 ______ ．

    后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可．

    Ⅲ.（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ______ ，用文字和化学用语解释原因 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

    请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    1.00

    27.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

    (1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ① 从3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

    ② 该反应的平衡常数为_______。

    ③ 下列说法正确的的是____(填字母)。

    A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

    B．平衡时CO2的转化率为75%

    C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%

    D．该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。

    (2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

    反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

    ① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。

    ② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________(填字母)。

    A．使用催化剂 B．增大体系压强

    C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

    (3)250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

    （方案l）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    (1)图中球形干燥管的作用是__________________。

    (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____________。

    (3)假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    (4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择________________。

    a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．浓硫酸

    (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是___________________(需化简)。

    （方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：

    (6)写出步骤反应的离子方程式_____________________。

    (7)该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石含有等不与盐酸反应的杂质与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：

    下列说法正确的是

    A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应

    B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

    C.大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

    D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，的消耗率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是

    A. 反应放出的热量一定小于a kJ

    B. 5s后，反应停止，各物质浓度保持不变

    C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2

    D. 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)。

    （1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为___。

    （2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mLFeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是___。

    （3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入___(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。A装置中发生反应的离子方程式为___。

    （4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为___色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。B中发生反应的离子方程式为___。

    （5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为___。

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