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【题目】某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+Cl2SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)

1)按图连接好装置,检查A装置的气密性的方法为___

2)检查完装置的气密性,添加药品,向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸,在圆底烧瓶中加入固体KMnO4;向B装置中加入10mLFeCl2溶液;在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3;棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1K3K4。通入一段时间N2的目的是___

3)打开活塞a,逐滴加入浓盐酸,当B中溶液变为棕黄色时,停止滴加浓盐酸,夹紧K2,打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,分别取1mL溶液滴入___(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+Fe2+A装置中发生反应的离子方程式为___

4)打开K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,当B中溶液颜色逐渐变为___色,停止滴加70%的硫酸,夹紧K3,打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,并检验其中的离子。B中发生反应的离子方程式为___

5)结合实验现象判断Fe3+Cl2SO2氧化性由弱到强的顺序为___

【答案】关闭abK1K3,打开K2,向B装置中加水,将T形导管下端插入水中,微热A装置,看到有气泡产生,停止加热恢复室温,T形导管下端形成一段水柱,说明A装置气密性良好 NaOH 排出装置中的空气,防止其干扰实验 硫氰化钾 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 浅绿 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO2<Fe3+<Cl2

【解析】

(1)检查装置气密性,首先要密闭,应关闭abK1K3,打开K2,向B装置中加水,T形导管下端插入水中,微热A装置,看到有气泡产生,停止加热恢复室温,T形导管下端形成一段水柱,说明A装置气密性良好;

(2)用碱溶液为尾气处理装置;通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气;

(3)Fe3+KSCN溶液变为血红色;A装置中酸性条件下高锰酸根离子将氯离子氧化成氯气;

(4)Fe3+SO2还原为Fe2+B中二氧化硫被铁离子氧化成硫酸;

(5)根据方程式,氧化剂的氧化性大于氧化产物。

(1)检查装置气密性,首先要密闭,应关闭abK1K3,打开K2,向B装置中加水,T形导管下端插入水中,微热A装置,看到有气泡产生,停止加热恢复室温,T形导管下端形成一段水柱,说明A装置气密性良好;

(2)用碱溶液吸收多余的氯气、二氧化硫,防止污染空气;通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气,防止其干扰实验;

(3)氯气将氯化亚铁中的Fe2+氧化为Fe3+Fe3+KSCN溶液变为血红色,则用硫氰化钾可以证明其中含有Fe3+A装置中酸性条件下高锰酸根离子将氯离子氧化成氯气,反应的离子方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(4)Fe3+SO2还原为Fe2+,溶液变为浅绿色;B中二氧化硫被铁离子氧化成硫酸,反应的离子方程式为:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(5)结合实验现象及氧化还原反应原理可知:Cl2Fe3+SO2的氧化性由弱到强的顺序为:SO2<Fe3+<Cl2

练习册系列答案
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【题目】绿原酸(见右图)是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是( )

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B.电池外电路中电子由正极流向负极

C.电极a的反应式为:CH4+4O2-8eCO2+2H2O

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【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0(图中T表示温度,n表示物质的量),下列说法不正确的是

A.图中T2T1的关系是:T2T1

B.abc三点所处的平衡状态中,反应物H2的转化率最高的是b

C.在起始体系中n(N2)n(H2)=13时,反应后氨的百分含量最大

D.反应体系中活化分子的百分含量db

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1)若反应某时刻t时,n t (N2) = 13 moln t (NH3) = 6 mol,则a =____mol

2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)25%,平衡时NH3的物质的量_____

3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同),n()n() =______

4)原混合气体中,ab =_____

5)达到平衡时,N2H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)= ______

6)平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3) =______

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己知:活性炭净化主要是除去有机杂质。

请回答以下问题:

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