[题目]氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0(图中T表示温度.n表示物质的量).下列说法不正确的是A.图中T2和T1的关系是:T2＜T1B.在a.b.c三点所处的平衡状态中.反应物H2的转化率最高的是bC.在起始体系中n(N2):n(H2)=1:3时.反应后氨的百分含量最大D.反应体系中活化分子的百分含题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列说法不正确的是

A.图中T2和T1的关系是：T2＜T1

B.在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最高的是b

C.在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时，反应后氨的百分含量最大

D.反应体系中活化分子的百分含量d＞b

【答案】B

【解析】

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，为放热反应，升高温度，反应逆向移动，氨气的百分含量减小，则图中 T2和 T1的关系是： T2＜T1，故A正确；

B. 在a、b、c三点所处的平衡状态中，c点反应物 N2的物质的量比a、b点大，反应正向移动，氢气的转化率最高，故B错误；

C. 根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，达到平衡状态时生成物的百分含量最大，在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时，反应后氨的百分含量最大，故C正确；

D. b和d点氮气的起始物质的量相同，平衡时b点氨气的百分含量比d点大，由于T2＜T1，温度越高，活化分子的百分数越高，则反应体系中活化分子的百分含量d＞b，故D正确；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

（方案l）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)图中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____________。

(3)假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择________________。

a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．浓硫酸

(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是___________________(需化简)。

（方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：

(6)写出步骤反应的离子方程式_____________________。

(7)该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应 △H=+802kJ/mol，如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为2L的密闭容器中随光照时间的变化曲线。根据所给信息可得出的结论

A.对于Ⅰ，，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1

B.，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

C.，使用催化剂Ⅰ吸出的热量多于催化剂Ⅱ

D.a点时，二氧化碳的转化率相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：①RNH2+R’CH2ClRNHCH2R’+HCl(R和R’代表烃基)

②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

③(苯胺，弱碱性，易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B物质的结构简式是 ______。

(2)写出反应①、②的化学方程式：

①______________；

②______________。

(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是______(填反应序号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)。

（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为___。

（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mLFeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是___。

（3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入___(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。A装置中发生反应的离子方程式为___。

（4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为___色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。B中发生反应的离子方程式为___。

（5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体________________________________________________________________	_____________________
步骤3____________________________________________	_________________________