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    （11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为         。

    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                            。

    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__     _______。

        ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，

    处理的方法是_      ___（填序号）。

    A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

    B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

    C.经计算加入一定量的浓盐酸

    D.重新配制

    （3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                                  。

    （4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）

    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;

    ②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;

     

    【答案】

    （1）体积为20.0mL。

    （2）①正确操作是 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 。②其目的是使溶质完全转移到容量瓶中。③处理的方法是D（填序号）。

    （3）指出其中错误之处不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

    （4）①偏大；②偏小;

    【解析】

    试题分析：（1）根据C1V1=C2V2得，V1=C2V2/C1=（0.1L× 3.6mol/L）/18mol/L=20.0ml，故答案为20.0mL。

    （2）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由

    于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，

    使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②洗涤液中含有部分溶质，不将洗涤液倒入容量瓶中，会导致

    溶液浓度降低；③加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形

    的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差。④用胶头滴

    管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A.B.C的何种方式都不能配置成需要的溶

    液，只能重新配置，故答案为：D；

    （3）错误之处为不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

    （4）①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致量取的硫酸量偏大，故所配溶液的物质的量浓度偏大；

    ②定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致量取的硫酸量偏小，故所配溶液的物质的量浓度偏小

    考点：配制一定物质的量浓度的溶液

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    125
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    B
    B

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第
    ②
    ②
    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
    ①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    A
    A
    试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    D
    D
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）
    B．1mol?L-1NaOH溶液
    C．1mol?L-1H2SO4         
    D．2mol?L-1HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
    AE
    AE

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
    20.0mL
    20.0mL
    ．
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
    将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
    将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
    ．
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
    使溶质完全转移到容量瓶中
    使溶质完全转移到容量瓶中
    ．
    ③定容的正确操作是
    加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
    加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
    ．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
    D
    D
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    （3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
    不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
    不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省吉安市二中高三上学期周测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。
    (2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
    (3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)
    a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞
    (4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省吉安市高三上学期周测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，  同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、  淀粉反应)，试回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

     

    (2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________

    (3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)

    a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞

    (4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

     

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