【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
（提出猜想）
猜想1：
猜想2：
猜想3：
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
（实验探究）该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；
中应该装 ______ 试剂
填编号
．
A 氢氧化钠溶液 
酸性高锰酸钾溶液 
饱和碳酸钠溶液 
饱和碳酸氢钠
中品红溶液的作用是 ______ ．
中澄清石灰水的作用是 ______ ．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①
中品红溶液褪色②
中品红溶液不褪色③
中澄清石灰水变浑浊
（得出结论）
由上述现象该小组同学确认该气体为 ______ ．
【答案】
检验该气体中是否含有
检验该气体中是否含有
和的混合气体。
【解析】
根据题意知，气体通入澄清石灰水变浑浊，持续通入浑浊又变澄清，说明气体为
，
中一种或两种，故猜想1：气体为猜想2：气体为猜想3：气体为和的混合物；由题给装置图可知，探究该气体成分的实验原理为：A装置用品红溶液检验是否存在；B装置除去气体中；C装置用品红溶液检验是否除尽；D装置用澄清石灰水检验是否存在。
（1）根据上述分析，装置B的作用是除去，防止影响检验，选择试剂要能吸收二氧化硫，不能吸收，不能引入。
A.氢氧化钠溶液能同时吸收二氧化碳和二氧化硫，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液能吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳，故B正确；
C.饱和碳酸钠溶液能同时吸收二氧化碳和二氧化碳，故C错误；
D.饱和碳酸氢钠溶液能吸收二氧化硫，但反应能生成二氧化碳，故D错误；
故答案为：B；
（2）A中品红溶液的作用是检验的存在，故答案为：检验该气体中是否含有；
(3) 装置D中澄清石灰水作用是检验的存在，故答案为：检验该气体中是否含有；
由实验现象知，
中品红褪色，说明气体含有；
中品红不褪色，说明已经除尽；
中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有，故该气体是，的混合气体。故答案为：、的混合气体。
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【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy
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【题目】以下是合成聚对苯二甲酸—1，4—丁二醇酯的合成路线图：
（1）实验室制备乙炔的方程式为______。
（2）化合物A的结构简式为______。
（3）③的反应类型为______。
（4）写出反应⑥的化学方程式______。
（5）D有多种同分异构体，符合以下条件的共有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式______。
①能发生水解反应，遇饱和FeCl3溶液显色；
②1mol该同分异构体能与足量银氨溶液生成4mol Ag
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【题目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）
A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大
C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol
D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)
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【题目】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
(1)反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是________和________；
(2)在配制混合酸时应将__________加入到________中去；
(3)该反应的化学方程式是___________________________________________；
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是________。
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【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是
A. b电极上发生还原反应
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯
D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
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【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）C4H10的一氯代物有_____________种。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示
（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_______，所含官能团的名称为 __________。
（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中
＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________。
（4）25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________。（用对数形式表示）
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【题目】25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. A点溶液的pH=13
B. B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C
C. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)
D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】用
表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A.
时，
的
的NaClO溶液中水电离出的
的数目为
B.标准状况下，
甲醇中含有的氧原子数为
C.标准状况下，氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
D.同温同压下，原子数均为的氢气和氦气具有相同的体积
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