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    3．关于如图各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．制取氨气
    B．可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    C．X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D．原电池，锌电极为负极，发生还原反应

    分析 A．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，在试管口冷却时氨气和氯化氢又反应生成氯化铵；
    B．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以要隔绝空气制备氢氧化亚铁；
    C．有缓冲作用的能防止倒吸；
    D．原电池中易失电子的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应．

    解答 解：A．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，在试管口冷却时氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，所以该装置得不到氨气，应该用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，故A错误；
    B．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以要隔绝空气制备氢氧化亚铁，应该将胶头滴管伸入液面下，故B错误；
    C．有缓冲作用的能防止倒吸，水密度小于四氯化碳，氨气和四氯化碳不反应，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；
    D．原电池中易失电子的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Zn易失电子作负极，发生氧化反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及原电池原理、尾气处理、物质制备等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
    （2）中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol
    （5）已知：
    A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关能源的说法不正确的是（　　）
    A．人类利用能源的三个阶段分别是：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期
    B．人类使用沼气是对化学能的充分利用
    C．发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
    D．生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，它是不可再生的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：

    回答下列问题：
    （1）大海中的海水不能（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是海水中往往有一些杂质，需要把海水经过净化、沉降、过滤后才能通入该装置中．
    （2）a是电源的负极，b是电源的正极．
    （3）①是淡水室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是浓水（填“淡水”或“浓水”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确是（　　）
    A．沸点由高到低的排列顺序：HF＞HI＞HBr＞HCl
    B．PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央
    D．离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题．
    （1）写出其反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
    （2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀．
    （3）反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢．可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②碱洗的目的是除去溴，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是蒸馏（填操作名称）
    （4）如果省略（2）中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一．合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族
    B．${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互为同位素
    C．工业上利用热还原法冶炼金属Fe
    D．${\;}_{41}^{92}Nb$3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化．
    温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确．
    （1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确，试剂X是B（填序号）．
    A．Ba（OH）2溶液   B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则甲（填“甲”或“乙”）的判断正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问
    （1）C→D的反应类型是取代反应；F中的官能团的名称是碳碳双键和醚键．
    （2）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6．
    （3）写出E→F反应的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）写出结构简式：D、E．
    （5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
    ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．

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