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    13．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
    （2）中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol
    （5）已知：
    A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

    分析 （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，根据C的结构可知B是，A+B→C发生加成反应；
    （2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；
    （3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，醇羟基、羧基发生酯化反应生成E；
    （4）对比D、F的结构，可知溴原子取代-OH位置；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基）都可以与氢氧化钠反应；
    （5）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH．

    解答 解：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，根据C的结构可知B是，A+B→C发生加成反应，反应方程式为：，
    故答案为：醛基、羧基；；
    （2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：③＞①＞②，
    故答案为：③＞①＞②；
    （3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，醇羟基、羧基发生酯化反应，则E的结构简式为，
    故答案为：；
    （4）对比D、F的结构，可知溴原子取代-OH位置，D→F的反应类型是：取代反应；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应，1molF最多消耗3mol NaOH，
    故答案为：取代反应；3；
    （5）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH，合成路线流程图为：CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH，
    故答案为：CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

    点评 本题考查有机物的推断与合成、常见有机反应类型、官能团的性质等，是对有机化学基础的综合考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知25℃、101kPa下，石墨，CO（g）燃烧的热化学方程式分别为：
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
    C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
    则a、b、c的关系正确的是（　　）
    A．a=b+cB．a=b-cC．a=c-bD．c=a+b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ，又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）
    A．-（a-b）kJ•mol-1B．-（a+b）kJ•mol-1
    C．-（5a-0.5b）kJ•mol-1D．-（0.5a-5b）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，
    从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm-1）575.4L（保留4位有效数字）．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某些石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
    （1）由图可知其分子式为：C10H16；
    （2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有4个碳原子为三个环共有；
    （3）金刚烷分子的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示．

    请填空：
    （1）A的分子式为C9H10O2．
    （2）A的分子中含一个甲基的依据是bc．
    a．A的相对分子质量  b．A的分子式
    c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图
    （3）A的结构简式为C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
    （4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基．则该类A的同分异构体共有6种（包含A）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
    （1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式；含有的化学键类型有离子键和共价键．
    （3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
    （5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是③．
    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）书写O→a段所对应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用  ④SO42-有阻化作用  ⑤Al3+有催化作用
    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；⑦升高温度．
    其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于如图各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．制取氨气
    B．可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    C．X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D．原电池，锌电极为负极，发生还原反应

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