Question

【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：________________。

生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________。

Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:

（1）X与Y反应的化学方程式是________________。

（2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；

①完成此实验有多步操作，其中三步是：

A．点燃酒精灯 B．滴加盐酸 C．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是 （填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。

（3）将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精确到0.1）。

Answer 1

【答案】Ⅰ: （1）2 NaCl +2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2NaOH ；

（2）3Cl2+I-+3H2O＝6Cl-+IO3-+6H+；

Ⅱ．（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（2）①b c a ；②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；（3）97.5。

【解析】

试题分析：I：（1）W遇淀粉溶液变蓝，推出W为I2，X为单质，且Z是生活常用调味品，因此X为Cl2，Y为NaCl，①电解饱和食盐水，得到NaOH和H2、Cl2，反应方程式为：2 NaCl +2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2NaOH ，侯氏制碱法NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；②Cl2作氧化剂，化合价由0价→－1价,KI中I由－1价→＋5价，根据化合价的升降法进行配平，因此离子反应方程式为：3Cl2+I－+3H2O＝6Cl－+IO3－+6H＋；II.X是工业上用量最大的金属单质，X为铁，Z是一种具有磁性的黑色晶体，Z为Fe3O4，（1）发生的反应是铁和水蒸气的反应，其反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）①氢气是可燃性气体，需要排除装置中空气，防止发生危险，需要检验氢气的纯度，在点燃酒精灯，因此操作是bca；②盐酸具有挥发性，氢气中混有HCl，对实验产生干扰，必须除去，利用HCl易溶于水，因此在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；（3）沉淀最多时，溶液中溶质只有NaNO3，根据元素守恒，n（NaOH） = n（NaNO3） = （50 × 10－3 × 4 － 112 × 10－3 /22.4） mol = 0.195 mol，v（NaOH） = 0.195/2L = 0.0975L,合97.5ml。