【题目】下列离子方程式正确的是
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O 
C2O4 2—＋2NH
＋2H2O
C. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑
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【题目】如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
(1)打开K2，合并K1。B为________极，A的电极反应为________________________。最终可观察到的现象是___________________________________________。
涉及的化学反应方程式有_______________________________。
(2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为_____，检验F极产生气体的方法是____________________________。
(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是___________________________________________。
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【题目】下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A. 配制溶液
B. 制取收集干燥氨气
C. 除去粗盐中的不溶物
D. 观察Fe(OH)2的生成
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【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
①电石与H2O反应的化学方程式为___________________。生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________________。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。
A．适当加快通入Cl2速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。
75 ℃时 Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2的反应方程式为__________________。
滤渣的主要成分为________(填化学式)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量为100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______________________________。
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【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A.NO3-、Cl-B.CO32-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
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【题目】某反应由两步反应A
BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
B. 两步反应均为放热反应
C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
D. 整个反应的ΔH＝E1－E2
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【题目】具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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