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    【题目】下列化合物的化学键中，只有离子键的是（ ）

    A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.K2SO4

    【答案】B

    【解析】

    A．氯化铵中氯离子和铵根之间为离子键，铵根内部氢原子和氮原子之间为共价键，故A不符合题意；

    B．氯化镁只含有氯离子和镁离子之间的离子键，故B符合题意；

    C．碳酸根和钠离子之间为离子键，氧原子和碳原子之间为共价键，故C不符合题意；

    D．钾离子和硫酸根之间为离子键，硫原子和氧原子之间为共价键，故D不符合题意；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

    A.

    验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+

    B.

    检验溴乙烷消去的产物

    C.

    检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应

    D.

    对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。

    A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

    B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

    C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

    D.以上说法都不全面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

    B. 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

    C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）

    D. 由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示装置的叙述错误的是

    A. 锌是负极，其质量逐渐减小

    B. 氢离子在铜表面得e-

    C. 电子从锌片经导线流向铜片

    D. 电流从锌片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

    现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）

    步骤如下：

    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤并干燥。

    （1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④应采取的操作是_________________、________________。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______________________________。

    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0.30

    30.52

    第二次

    0.36

    31.06

    第三次

    1.10

    31.28

    则所得产品的纯度为______________________________，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

    B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH＋2H2O

    C. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑

    D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是一些晶体的结构示意图。

    (1)下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。

    A．晶体的形成与晶体的自范性有关

    B．可以用X射线衍射仪区分晶体和非晶体

    C．石蜡是非晶体，但有固定的熔点

    D．晶胞就是晶体

    (2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)

    (3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：

    ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________，铜原子的配位数为________。

    ②该晶胞称为________(填字母)。

    A．六方晶胞

    B．体心立方晶胞

    C．面心立方晶胞

    (4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。

    ①写出该晶体的化学式：_____________________________。

    ②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。

    ③Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】价电子排布式为4s1的基态原子，其基态简单离子核外电子占有的轨道数为（ ）

    A.5B.6C.9D.10

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