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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.0.1mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+Fe3+Cl-

B.无色透明的溶液:Cu2+

C.使pH试纸变红的溶液:K+Ca2+Cl-ClO-

D.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+

【答案】A

【解析】

A. 离子之间均不发生反应,可以大量共存,A项正确;

B. 无色透明的溶液中不能含有Cu2+,且Cu2+不能大量共存,B项错误;

C. 使pH试纸变红的溶液呈酸性,H+Cl-ClO-之间发生氧化还原反应而不能大量共存,C项错误;

D. 水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱性,若为强碱性,则不能大量存在,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化工中35-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和35-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

35-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

11mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2

2)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是________

②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填()层。

3)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________

4)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_________(填字母)

a.蒸馏除去乙醚 b.冷却结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥

5写出反应中可能出现的副产物结构简式______________(只要写一种即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________________

(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置ABC中所装药品分别为________________________,装置C中的实验现象为_________________,离子方程式为______

(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加________B中加Na2CO3C中加________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示,下列说法正确的是( )

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

X

0.160

+2

Y

0.143

+3

Z

0.102

+6、﹣2

L

0.099

+7、﹣1

M

0.077

+4、﹣4

Q

0.074

2

A.等物质的量的XY的单质与足量的盐酸反应,生成的物质的量相等

B.YQ形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

D.Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mL·min1)的关系如图所示(保持其他条件相同)

410440℃温度范围内,下列说法不正确的是

A. 温度一定时,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小

B. 温度一定时,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大

C. 乙醇进料量一定时,随温度的升高,乙烯选择性一定增大

D. 选择适当的催化剂在一定条件下,可大幅提高乙烯在最终产物中的比率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某Na2CO3NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计),测得溶液中离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是( )

已知:Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.ABC三点对应溶液pH的大小顺序为:A>B>C

B.A点对应的溶液中存在:c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1799年,英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中,N2O可用作发泡 剂和密封剂。

(l) N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,NH3O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为________

(2)N2O在金粉表面发生热分解反应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________

(3)N2OCO是环境污染性气体,研究表明,CON2OFe+作用下发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示,两步反应分别为:反应①Fe++N2OFeO+N2;反应______________

由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应,由______(填“反应或反应)决定反应达到平衡所用时间。

(4)在固定体积的密闭容器中,发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示:

如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是:____

图中CD两点对应的实验温度分别为TCTD,,通过计算判断TC____TD(填“>”“=”或“<)

(5)在某温度下,向1L密闭容器中充入CON2O,发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g),随着反应的进行,容器内CO的物质的量分数变化如下表所示:

时间/min

0

2

4

6

8

10

物质的量分数

50.0%

40.25%

32.0%

26.2%

24.0%

24.0%

则该温度下反应的平衡常数K=____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__(填序号)。

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化钙

(2)若探究氨气的溶解性,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置(填序号)。

(3)若探究氨气的还原性,需关闭K1、K3,K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为__

③尾气可用C装置处理,若尾气中含有少量Cl2,则C装置中应盛放__溶液(填化学式),反应的离子方程式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是

A.分子中含有两种官能团

B.该物质中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

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