【题目】下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。
请填写下列空白：
(1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。
(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。
(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________mol电子。
(5)B为大气污染物，利用炭粉可以将其还原为无污染的物质X2。
已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
写出用碳粉还原B的热化学方程式__________。
【答案】第三周期ⅢA族 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O KSCN溶液 3：4 8NH3+6NO2
7N2+12H2O 3 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.1kJ/mol
或C(s)+2XO(g)=CO2(g)+X2(g) △H=-574.1kJ/mol
【解析】
反应中H和I是两种常见的金属单质，H与G在高温下反应产生I和J，则H是Al，I是Fe，J是Al2O3,G是Fe的氧化物；C为红棕色气体；C是B与O2反应生成，则B是NO，C的NO2，B与H2O反应产生的D是HNO3，过量I与 D溶液反应生成A，则A是Fe(NO3)2，E是Fe(NO3)3，E与NaOH溶液反应产生F是Fe(OH)3，F加热分解产生G，故G是Fe2O3。
(1)H是Al，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，反应①是Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化变为Fe3+的过程，离子反应方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；E中金属阳离子是Fe3+，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，若看到溶液变为血红色，就证明含Fe3+；
(2)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属。若用MnO2冶炼金属锰，反应方程式为4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3，在反应中氧化剂是MnO2，还原剂是Al，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4；
(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与NO2反应，生成无污染的物质N2和水。根据电子守恒及原子守恒，可知反应方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；
(4)F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。在Fe(OH)3中Fe元素化合价为+3价，在K2FeO4中Fe元素化合价为+6价，所以每生成1molFeO42-时转移3mol电子；
(5)B 是NO，它是大气污染物，利用炭粉可以将其还原为无污染的物质N2。
①X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
②-①，整理可得：C(s)+2XO(g)=CO2(g)+X2(g) △H=-574.1kJ/mol，或写为C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.1kJ/mol。
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【题目】25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是
A. pH=7时， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)
B. pH=8时，c(Na+)=c(C1－)
C. pH=12时， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)
D. 25℃时，CO32－+H2O
HCO3－+OH－的水解平衡常数Kh=10－10mol·L－1
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【题目】常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是
A. 通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
B. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. 0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-
D. 
mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-
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【题目】（1）在标准状况下①3.36LNH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4molHCl。
a.体积由大到小的顺序_____（填序号，下同）。
b.氢原子个数由大到小的顺序___。
（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，则X2-的摩尔质量为__。
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)____L。
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【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。
②要提高反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
（3）如图是一个化学过程的示意图：
①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ____________________________。
③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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【题目】对下列图像描述正确的是
A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
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【题目】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 | 反应开始时速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
A. A B. B C. C D. D
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