【题目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 
的物质的量浓度为（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
【答案】B
【解析】解：200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol，
100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.02mol×3=0.06mol，
混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，
则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为： 
=0.4mol/L，
故选B．
先根据n=cV分别计算出两溶液中硫酸钾、硫酸铁的物质的量，然后结合溶质的化学式计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，最后根据c= 
计算出混合液中硫酸根离子的物质的量浓度．
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【题目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）
A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B.定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C.定容时，俯视刻度线
D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
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【题目】将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线
(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。
在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。
(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 短周期包含第一、二、三、四周期
B. 元素周期表中有7个主族、7个副族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D. 第ⅠA族均为金属元素
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【题目】现代以石油化工为基础的三大合成材料是
①合成氨②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂
A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥
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【题目】如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。
已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。
请回答下列问题：
（1）气体B和X反应的化学方程式___________；
（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。
（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸
（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。
（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。
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【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是
A. CuSO4 B. CaCl2 C. Na2SO4 D. Ca(ClO)2
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