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    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO 、ClO﹣
    B.0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣
    C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO 、SO
    D.无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl﹣、SO

    【答案】D
    【解析】解：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO3﹣ ， 且HSO 、ClO﹣发生氧化还原反应，故A错误； B．Fe（NO3）3与I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．NaAlO2溶液，显碱性，不能大量存在H+ ， 故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ）
    A.C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
    B.石墨和金刚石的转化是物理变化
    C.石墨的稳定性强于金刚石
    D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　①
    MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
    MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→ ．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2 ．
    （1）该反应中的还原剂是 ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
    （1）K的元素符号是；
    （2）D元素的外围电子排布图是 ， 在其化合物中，最高正价是；
    （3）C元素的原子结构示意图是；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是（填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是 ， 在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存
    B.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO
    C.一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
    D.常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2 ， 是科学家研究的重要课题．
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJmol﹣1
    ①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．

    P1

    P2

    P3

    T1

    0.10

    0.04

    0.02

    T2

    0.20

    0.16

    0.05

    T3

    0.40

    0.35

    0.20

    则P1P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1 ， T3、P3时平衡常数分别为K1、K3 ， 则K1K3 ． T1、P1时H2的平衡转化率为 ．
    ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ．
    a．反应物的浓度降低
    b．容器内压强增大
    c．正反应速率大于逆反应速率
    d．化学平衡常数K增大
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释， （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2 ， 当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是： ． a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
    b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
    c．降低温度，c（H+）c（OH﹣）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为 ．
    （2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）

    A﹣B

    A=B

    A≡B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因 ．
    （3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ．
    （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或装置正确的是（ ）
    A.
    利用图所示装置检验溴乙烷发生消去反应，生成乙烯
    B.
    利用图所示装置配置银氨溶液
    C.
    利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
    D.
    利用图所示装置制备乙酸乙酯

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