【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
(1)取一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______（假设气体全部逸出）。
(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。
【答案】16g 2.24L 405.9g
【解析】
(1)结合反应的方程式以及氧化还原反应中得失电子数目相等计算。
(2)根据元素守恒，先计算出浓硫酸中S的物质的量，减去SO2的物质的量，就得到反应后溶液中SO42-的物质的量，加入Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，反应后所得沉淀为Cu(OH)2和BaSO4，根据元素守恒，可计算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的质量和。
(1)Cu与浓H2SO4反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O，可知：电子转移2mol，就会生成1molSO2气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的0.1molSO2 气体，其在标准状况下体积为V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物质的量为0.1mol，其质量为m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g；
(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L×0.1L=1.8mol，反应产生SO2气体，消耗的SO42-的物质的量是0.1mol，因此反应后溶液中含有的SO42-的物质的量为n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向该溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，根据S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物质的量是1.7mol，则m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g。根据(1)计算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则根据Cu元素守恒可得n[Cu(OH)2]=n(CuSO4)=0.1mol，m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，所以最后可得沉淀的质量为：396.1g+9.8g=405.9g。
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）导管a的作用是______________________。B装置有三种功能；①干燥混合气体；②将气体混合均匀；③___________________________。
（2）C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_______________________。
D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，写出反应的离子方程式是____________________。
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为___________
（4）E装置的作用是____________。（填序号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B. 与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D. 菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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【题目】现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | B+C | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
根据表中实验现象回答下列问题：
（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；
（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
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【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有
①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________；
(2)写出②③步骤中，所缺的仪器______________、______________；
(3)若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③没影响
A.加水定容时俯视刻度线________(填序号)
B.忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)
C.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥__________ (填序号)
D.定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出 __________ (填序号)
(4)计算所需Na2CO3·10H2O的质量__________。
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【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
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【题目】（1）配平该反应的化学方程式：___
① FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是____。
③若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为____。
（2）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列说法正确的是__。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目___。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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【题目】为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。(气体体积已转化为标况体积)
请回答下列问题：
(1)X的化学式为___________。
(2)A的结构式为________，E属于_______化合物(填离子或共价)。
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