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    2．废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

    已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
    回答以下问题：
    （1）操作①的名称是过滤；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）反应（2）中过氧化氢的作用是：氧化使Fe2+转化为Fe3+．
    （3）反应（3）的离子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
    （5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d．
    a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
    （7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

    分析 废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2，加入HT硫酸萃取，将Ce3+从水溶液中萃取出来，Ce3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成Ce（OH）4，以此解答该题．

    解答 解：废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2，加入HT硫酸萃取，将Ce3+从水溶液中萃取出来，Ce3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成Ce（OH）4，
    （1）通过操作①得到滤渣和滤液，则操作①为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
    故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化使亚铁离子为铁离子；
    故答案为：氧化使Fe2+转化为Fe3+；
    （3）反应③是酸性溶液中CeO2被过氧化氢还原生成Ce3+离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑；
    故答案为：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑；
    （4）有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ge3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce3+的水溶液；
    故答案为：混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动；
    （5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，
    a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2O  溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；     
    b．（NH4）2SO4 溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；
    c．（NH4）2CO3，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小；
    d．NH3•H2O，电离较弱，铵根离子浓度最小；
    故答案为：a＞b＞c＞d；
    （7）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体为氧化铁，n（Fe2O3）=$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n（Fe（OH）3）=0.02mol，
    向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应，则n（SO42-）=0.05mol，
    所以14.00g样品中含有Fe2（SO4）30.02mol，n（SO42-）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，
    则m（H2O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，n（H2O）=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol，
    则n（Fe2（SO4）3）：n（（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，
    所以化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O；
    故答案为：Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

    点评 本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
    B．加热胆矾晶体使其失去结晶水，用图3装置
    C．分离CCl4和I2的混合液，如图1和图2操作
    D．蒸馏海水得到淡水，用图4装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．吸氧腐蚀的正极电极式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（　　）
    A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA
    B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
    C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
    D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
    A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．浓H2SO4
    II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑            
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （3）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）D．
    （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    （5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质一定属于混合物的是（　　）
    A．固态物质B．含多种元素的物质
    C．液态物质D．没有颜色的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据题意，完成下列问题．
    （1）常温下，将1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=3．若将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42-）：C（H+）=1：10
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液PH=10.7．
    （3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
    （4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．
    （2）当有0.3mol Cl2生成时，有0.5mol还原剂被氧化．
    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

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