Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
		NO （g）	CO （g）
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

下列说法正确的是（ ）

A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T1＞T2 ， 此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；
B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大，故B错误；
C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.10mol，结合三行计算计算平衡常数，

		2NO（g）+	2CO（g）		N2（g）+	2CO2（g）
起始量（mol/L）		0.1	0.1		0	0
变化量（mol/L）		0.05	0.05		0.025	0.05
平衡量（mol/L）		0.05	0.05		0.025	0.05

K= =10，
T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， Qc= =2.5＜K=10．则反应达到新平衡前v（正）＞v（逆），故C错误；
D．T2℃时，平衡状态CO物质的量为0.12mol，

	2NO（g）+	2CO（g）		N2（g）+	2CO2（g）
起始量（mol）	0.2	0.2		0	0
转化量（mol）	0	0		0.1	0.2
变化量（mol）	0.08	0.08		0.04	0.08
平衡量（mol）	0.12	0.12		0.04	0.08

	2NO（g）+	2CO（g）		N2（g）+	2CO2（g）
起始量（mol）	0	0		0.06	0.12
转化量	0.12	0.12		0	0

若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，故D正确；
故选D．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．