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【题目】有机物F是一种治疗关节炎止痛药,合成F的一种传统法路线如图:

已知:① ;② ; ③
(1)B中含氧官能团的名称为
(2)已知D经过反应可生成E,E的分子式C13H17N,写出E的结构简式
(3)A→B的反应类型为、A→B的反应方程式为
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:(写一种).
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢.
(5)合成F( )的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇( )、苯、
乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关F的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

【答案】
(1)羰基
(2)
(3)取代反应;
(4)
(5)
【解析】解:A发生取代反应生成B,B发生加成反应生成C,C发生取代反应生成D,D经过反应可生成E,E的分子式C13H17N,根据D、F结构简式知,E结构简式为 ;(1)B中含氧官能团名称是羰基,所以答案是:羰基;(2)根据E分子式及D、F结构简式确定E结构简式为 ,所以答案是: ;(3)A发生取代反应生成B,该反应方程式为 ,所以答案是:取代反应; ;(4)F的同分异构体符合下列条件:①能发生银镜反应,说明含有醛基;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酯基且羧基生成酚羟基;③分子中只有4种不同化学环境的氢,符合条件的结构简式为
所以答案是: ;(5)根据F和原料可知,F中苯环右边增加的基团应来自乙酸酐(根据流程A到B)再经过信息②得到,苯环左边来自2﹣甲基﹣1﹣丙醇[(CH32CHCH2OH)],需先变成卤代烃,根据信息①合成,所以流程为:
所以答案是:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示:

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列说法正确的是(

A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 , 则反应达到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 , 则达平衡时N2的转化率大于40%

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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-

(1)某温度下,若向0.1mol·L-1NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

(2)己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有____________

A.升高温度 B.降低温度

C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1Cr2O72-为了使废水的排放达标,进行如下处理:

(1)该废水中加入绿矾和H+发生反应的离子方程式为________________________

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物,下列说法正确的是(

A.乙、丙都能发生银镜反应
B.用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘微溶于水,易溶于四氯化碳和酒精且碘易升华。现要将碘水中的碘分离出来,下列说法合理的是

A.碘易升华,可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来

B.碘易溶于四氯化碳和酒精,所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取

C.四氯化碳比水重,酒精比水轻,所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好

D.四氯化碳不溶于水,酒精溶于水,所以用四氯化碳萃取,不能用酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学键的叙述正确的是(
A.化学键存在于原子之间,也能存在于分子与离子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的吸引力
D.化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用

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【题目】数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果.如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:
I、CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJmol1
II、CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJmol1
III、CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=kJmol1
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲.

①同温度下CO2的平衡转化率(填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应I能自发进行的原因是
(3)一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图乙所示,该反应的化学方程式为
(4)CO常用于工业冶炼金属,如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图.下列说法正确的是

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
CO接触的时间,减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于
提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H>0
(5)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO,总反应的化学方程式为:2CO2 2CO+O2 , 则其阳极的电极反应式为

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【题目】A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:

(1)等质量的上述物质完全燃烧,消耗氧气最多的是__________(填字母),等物质的量的上述物质完全燃烧,生成CO2最多的是__________(填字母)。

(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______________(填字母)。

(3)G与氢气完全加成后,所得产物的一卤代物有_______种。

(4)写出实验室制取D的化学方程式:____________________________

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【题目】下列说法不正确的是(
A.配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO32溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO
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