【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如图,回答下列问题:
(1)ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全.写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 .
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 .
①在尾气吸收过程中,可代替H2O2的试剂是(填序号).
A.Na2O2B.Na2S C.FeCl2D.KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有(填序号).
A.尾气吸收时充分搅拌吸收液B.适当加快尾气的通入速率C.将温度控制在20℃以下D.加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2﹣和H+合为HClO2 , HClO2
是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,写出HClO2分解的化学方程式: .
(4)已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2 , 在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是(填化学式).
【答案】
(1)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(2)C;AC;2:1
(3)8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O
(4)NaCl、Na2SO4
【解析】解:(1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2 , 其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4 , 说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2 , 根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 ,
所以答案是:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;(2)①在尾气吸收过程中,过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2 , 产物为ClO2﹣ , 则H2O2为还原剂,又不能引入新的杂质,所以可代替H2O2的试剂是Na2O2 , 故选:A;
②提高尾气的吸收效率,则可以搅拌、减慢尾气的通入速率、增大吸收液浓度,又ClO2的沸点为283K,所以将温度控制在20℃以下也可以提高尾气的吸收效率,故选:AC;
③由图可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2 , 产物为ClO2﹣ , 则此反应中ClO2为氧化剂,还原产物为ClO2﹣ , 化合价从+4价降为+3价,H2O2为还原剂,氧化产物为O2 , 每摩尔H2O2得到2mol电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,
所以答案是:2:1;(3)HClO2不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,根据电子守恒可知,分解的化学方程式为8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O,所以答案是:8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O;(4)由制备流程可知,进入电解池中为ClO2和多余SO2气体,所以利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收尾气ClO2和多余SO2气体,产物为ClO2﹣ , 还会生成Na2SO4 , 所以最后结晶、干燥的溶液除了含NaClO2还含有NaCl、Na2SO4 , 又NaCl、Na2SO4 的溶解度随温度升高而增大,则在38℃以上60℃以下会析出NaClO2时可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4 , 所以答案是:NaCl、Na2SO4 .
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【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F基态原子的核外电子排布式为______________________。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB的结构式为___________。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为___________。
(6)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因______________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.化学反应的焓变与反应的途径有关
B.室温下,稀释0.1molL﹣1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2 , 途径a、b消耗的硝酸一样多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示:
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 , 则反应达到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 , 则达平衡时N2的转化率大于40%
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【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
① 由图A可判断T1 ________T2,该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。
③ T2时该反应的平衡常数K=____________。
(4) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星.
(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式 .
(2)HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为;1mol HCN分子中含有σ键的数目为mol.
(3)N2O的空间构型为 , 与N2O互分等电子体的一种离子为 .
(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如图,则黑球表示原子.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键存在于原子之间,也能存在于分子与离子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的吸引力
D.化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用
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