【题目】已知A~H 均为短周期元素、请回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置为________,A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物,其电子式为________ 。
(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) ________ 。
(3)用电子式表示出E、H 两种元素组成的化合物的形成过程________ 。
(4)用乙图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,则溶液b为________;溶液c中的离子方程式为________。下列事实可用于比较元素碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。
a.最高正化合价Cl>C
b.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定
C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高
d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3
(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为________。
【答案】 第三周期IVA族 S2->Cl->O2->Na+
饱和碳酸氢钠溶液 H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32- 或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3- bd 4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O
【解析】已知A~H均为短周期元素,H有+7和-1价,原子序数最大,则H是Cl。同样分析可知G是S,F是Si,E是Na,D是O,C是N,B是C,A是H。
(1)Si元素在周期表中的位置为第三周期IVA族,A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物是双氧水,其电子式为。(2)核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)S2->Cl->O2->Na+。(3)E、H两种元素组成的化合物是离子化合物氯化钠,形成过程为
。(4)用乙图装置证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢,则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液,用来除去氯化氢;溶液c中的离子方程式为H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-。a.非金属性强弱与元素的最高价没有关系,a错误;b.C1的氢化物比C的简单氢化物稳定说明氯元素非金属性强于碳元素,b正确;C.C1的氢化物比C的简单氢化物沸点高与非金属性强弱无关,c错误;d.最高价氧化物的水化物的酸性HC1O4>H2CO3说明氯元素非金属性强于碳元素,d正确;答案选bd;(5)A和D形成为18电子分子是双氧水,与A和G形成的18电了分子是H2S,二者按4:1的个数比反应的离子方程式为4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O。
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【题目】在研究金矿床物质组分的过程中,通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物.
(1)某金属互化物属于晶体,区别晶体和非晶体可通过方法鉴别.该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列,即晶体具有性.
(2)基态Ni2+的核外电子排布式;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4 属于晶体.
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2 . 1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点,其原因是;
(4)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图﹣1所示,其晶胞边长为apm,列式表示NiO晶体的密度为g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图﹣2)一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 .
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NA
B. 50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后,转移电子数为0.3NA
C. 4.4 g D218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NA
D. 标准状况下,22.4L 氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA
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【题目】聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下:
已知:CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为 , B的结构简式为;
(2)请写出F中含氧官能团的名称;
(3)反应①~④中属于加成反应的是;
(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式 .
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【题目】900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:
+H2(g)△H=akJ.mol﹣1 . 经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.004molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08molL﹣1 , 则a<0
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 , 达到平衡前v(正)>v(逆)
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【题目】如图所示为某一药物F的合成路线:
(1)A中含氧官能团的名称分别是、 .
(2)步骤Ⅱ发生反应的类型是 .
(3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式 .
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式: . ①不含甲基;
②是 的衍生物,且环上只有一个取代基;
③能发生银镜反应和水解反应(不考虑 的变化).
(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料(无机试剂任选)合成 . 提示:①
②合成路线流程图示例:C2H5OH H2C=CH2
.
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【题目】聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下:
已知:CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为 , B的结构简式为;
(2)请写出F中含氧官能团的名称;
(3)反应①~④中属于加成反应的是;
(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式 .
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【题目】为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.请依图回答下列问题:
(1)放出一半气体所需要的时间为;
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 .
(3)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 .
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 .
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