Question

【题目】已知A～H 均为短周期元素、请回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置为________，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________ 。

(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) ________ 。

(3)用电子式表示出E、H 两种元素组成的化合物的形成过程________ 。

(4)用乙图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为________；溶液c中的离子方程式为________。下列事实可用于比较元素碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。

a.最高正化合价Cl>C

b.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定

C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高

d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3

(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】 第三周期IVA族 S2->Cl->O2->Na+ 饱和碳酸氢钠溶液 H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32- 或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3- bd 4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O

【解析】已知A～H均为短周期元素，H有+7和－1价，原子序数最大，则H是Cl。同样分析可知G是S，F是Si，E是Na，D是O，C是N，B是C，A是H。

(1)Si元素在周期表中的位置为第三周期IVA族，A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物是双氧水，其电子式为。(2)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)S2-＞Cl-＞O2-＞Na+。(3)E、H两种元素组成的化合物是离子化合物氯化钠，形成过程为。(4)用乙图装置证明酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢；溶液c中的离子方程式为H2O+CO2+SiO32-＝H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-＝H2SiO3↓+2HCO3-。a.非金属性强弱与元素的最高价没有关系，a错误；b.C1的氢化物比C的简单氢化物稳定说明氯元素非金属性强于碳元素，b正确；C.C1的氢化物比C的简单氢化物沸点高与非金属性强弱无关，c错误；d.最高价氧化物的水化物的酸性HC1O4＞H2CO3说明氯元素非金属性强于碳元素，d正确；答案选bd；(5)A和D形成为18电子分子是双氧水，与A和G形成的18电了分子是H2S，二者按4:1的个数比反应的离子方程式为4H2O2+H2S＝SO42-+2H++4H2O。